Chµo mõng
c¸c thÇy, c« gi¸o
®Õn dù giê, th¨m líp 9B
1

kiÓm tra bµi cò:
Hoàn thành các phương trình hóa học
(nÕu cã ph¶n øng hãa häc x¶y ra):
1) Mg + HCl
2) Cu + HCl
3) Zn + CuCl2
4) Cu + ZnCl2

2

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i
I.

d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®­îc x©y dùng nh­
thÕ nµo ?

Ho¹t ®éng nhãm
ThÝ nghiÖm1:

- Cho ®inh Fe vµo dung dÞch CuSO4

ThÝ nghiÖm2:

- Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch FeSO4
- Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch AgNO3

.

(H×nh 2.7 - SGK) - Cho mÈu d©y Ag vµo dung dÞch CuSO4
ThÝ nghiÖm3:

- Cho ®inh Fe vµo dung dÞch HCl

ThÝ nghiÖm4:

- Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch HCl
- Cho mÈu Na vµo H2O (cã pha vµi giät
phenolphtalein)
- Cho ®inh Fe vµo H2O (cã pha vµi giät
3
phenolphtalein)

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i
I.

d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®­îc x©y dùng nh­
thÕ nµo ?

Ho¹t ®éng nhãm
ThÝ nghiÖm1: - Cho ®inh Fe vµo dung dÞch CuSO4 (p.Ư)
- Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch FeSO4 ko pư
ThÝ nghiÖm2: - Cho
mÈu d©y Cu vµo dung dÞch AgNO3- pư
.
(H×nh 2.7 - SGK) - Cho mÈu d©y Ag vµo dung dÞch CuSO4- ko pư
ThÝ nghiÖm3: - Cho ®inh Fe vµo dung dÞch HCl - pư
- Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch HCl -ko pư
ThÝ nghiÖm4: - Cho mÈu Na vµo H2O (cã pha vµi giät
phenolphtalein) -pư
- Cho ®inh Fe vµo H2O (cã pha vµi giät
phenolphtalein) ko pư

4

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i
Tªn thÝ
nghiÖm

C¸c b­íc tiÕn hµnh

Cho ®inh Fe vµo dd
CuSO4
ThÝ
nghiÖm
1

.

Cho l¸ Cu vµo dd
FeSO4 .

Cho l¸ Cu vµo dd
AgNO3.
ThÝ
nghiÖm

HiÖn t­îng

ViÕt PTHH (nÕu cã)

.......P.Ư.............................. ........................................
........................................... ........................................
..
........................................
........................................... ........................................
........................................
...........................................
.......................................

........................................
........................................

...........................................
........................................

........................................
........................................

...........................................
.......................................

........................................
........................................

...........................................
........................................

........................................
........................................

KÕt luËn

Møc ®é ho¹t
®éng cña:
...... m¹nh
h¬n .....

Møc ®é ho¹t
5
®éng cña:
...... m¹nh

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i
I.

d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®­îc x©y dùng nh­
thÕ nµo ?

KÕt qu¶:

ThÝ nghiÖm 1: Fe ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n Cu
ThÝ nghiÖm 2: Cu ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n Ag
ThÝ nghiÖm 3: Fe ®Èy ®­ưîc H ra khái dd axit
Cu. kh«ng ®Èy ®­ưîc H ra khái dd axit
ThÝ nghiÖm 4: Na ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n Fe
S¾p xÕp theo møc ®é ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn:
H·y xÕp c¸c kim lo¹i: Fe, Cu, Ag, Na
thµnh mét d·y theo møc ®é ho¹t
(H)
Cu,gi¶m
AgdÇn?
Na,®éng
,Znhãa
Fe,
häc

6

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i
I.

d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®­îc x©y dùng nh­
thÕ nµo ?

D·y ho¹t ®éng hãa häc cña mét sè kim lo¹i:

K,Na, Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Hg,Ag,Au

II. (KhiD·y
hãa
cña
lo¹i
cã¸ý nghÜa
Nµoho¹t
May ®éng
¸o Z¸p
s¾thäc
Ph¶i
Háikim
Cöa
Hµng
©u ) nh­
thÕ nµo ?

1. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.
.

2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo
thành kiềm và giải phóng khí H2.
3. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl,
H2SO4 loãng … ) giải phóng khí H2.
4. Từ Mg trở đi kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi
dung dịch muối .
7

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i

Hoàn thành các phương trình hóa học:
(nÕu cã ph¶n øng hãa häc x¶y ra)
1) Mg +
2) Cu

2 HCl
+ HCl
.

3) Zn + CuCl2
4) Cu + ZnCl2

×
×

MgCl2 + H2

ZnCl2 + Cu

8

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i

LuyÖn tËp:
Bµi tËp 1: D·y c¸c kim lo¹i nµo sau ®©y ®­îc s¾p xÕp theo
chiÒu ho¹t ®éng ho¸ häc t¨ng dÇn?

a) K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe
.

b) Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn
c) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K
d) Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe
9

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i

LuyÖn tËp:
Bµi tËp 2: Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ t¸c dông víi
H2SO4 lo·ng ?

a) Fe, Cu

.

b) Zn, Ag
c) Zn, Fe
d) Cu, Ag

10

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i

LuyÖn tËp:

Bµi tËp 3: Cho 10 g hçn hîp 2 kim lo¹i Cu vµ Mg vµo dung dÞch
HCl d­, ng­êi ta thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ (®ktc).
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc.
b) TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l­îng cña hçn hîp ban ®Çu.

Bµi gi¶i:

a) Ph­¬ng tr×nh hãa häc: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑
.
2,24
nH 2  22,4 0,1(mol )
b) Theo gi¶ thiÕt:
Theo PTHH:
nH 2 nMg 0,1mol

mMg = 0,1. 24 = 2,4 (g)

2,4.100%
24%
% Mg =
10
% Cu = 100% - 24% = 76%

11

Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i
I.

d·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña mét sè kim lo¹i:

K,Na, Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H),Cu,Hg,Ag,Au
II.

1.
2.
3.
4.

ý nghÜa cña D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i:

Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái
.
qua phải.
Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường
tạo thành kiềm và giải phóng khí H2.
Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl,
H2SO4 loãng … ) giải phóng khí H2.
Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra
khỏi dung dịch muối.
12

H­íng dÉn HS häc ë nhµ:
1) Nhí d·y ho¹t ®éng hãa häc cña mét sè
kim lo¹i vµ ý nghÜa cña nã.
2) VËn dông lµm c¸c bµi tËp trong SGK –
Trang 54.
3) T×m hiÓu vÒ kim lo¹i nh«m.

13

C¶m ¬n
c¸c thÇy, c« gi¸o
vµ c¸c em
häc sinh !
14